ATOM dan STRUKTUR ATOM

JENIS ATOM
► Atom Netral = Atom yang tidak bermuatan listrik
► Kation = Atom bermuatan positif
► Anion = Atom bermuatan negatif

BILANGAN KUANTUM
Bilangan yang menentukan letak keberadaan elektron suatu atom.
A. Bilangan kuantum utama ( n )
menyatakan nomor kulit tempat terdapatnya elektron, jenisnya :
K ( n = 1 ), L ( n = 2 ), M ( n = 3 ), N ( n = 4 ), dst.

B. Bilangan kuantum azimuth ( ℓ )
menyatakan sub kulit tempat terdapatnya elektron, jenisnya :
s = sharp nilai ℓ = 0 d = diffuse nilai ℓ = 2
p = principal nilai ℓ = 1 f = fundamental nilai ℓ = 3
Untuk n = 1 -> ℓ = 0 ( sharp )
Untuk n = 2 -> ℓ = 0 ( sharp )
                        ℓ = 1 ( principal )
Untuk n = 3 -> ℓ = 0 ( sharp )
                        ℓ = 1 ( principal )
                        ℓ = 2 ( diffuse )
Untuk n = 4 -> ℓ = 0 ( sharp )
                        ℓ = 1 ( principal )
                        ℓ = 2 ( diffuse )
                        ℓ = 3 ( fundamental )

C. Bilangan kuantum magnetik ( m )
menyatakan orbital tempat terdapatnya elektron, jenisnya :
Untuk ℓ = 0 -> m = 0
Untuk ℓ = 1 -> m = –1
                        m = 0
                        m = +1
Untuk ℓ = 2 -> m = –2
                        m = –1
                        m = 0
                        m = +1
Untuk ℓ = 3 -> m = –3
                        m = –2
                        m = –1
                        m = 0
                        m = +1
                        m = +2
                        m = +3
Suatu orbital dapat digambarkan sebagai berikut :

D. Bilangan kuantum spin ( s )
menyatakan arah elektron dalam orbital.
Jenisnya : + ½ dan – ½ untuk setiap orbital ( setiap harga m )
MENENTUKAN LETAK ELEKTRON
Untuk menentukan letak elektron maka perlu mengikuti aturan-aturan tertentu yang sudah
ditetapkan.
Diagram di bawah ini adalah cara untuk mempermudah menentukan tingkat energi orbital dari
yang terendah ke yang lebih tinggi yaitu :

Urutannya adalah : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d
5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p

Aturan Aufbau : Elektron-elektron mengisi orbital dari tingkat energi terendah baru tingkat
energi yang lebih tinggi
Larangan Pauli : Tidak diperbolehkan di dalam atom terdapat elektron yang mempunyai
keempat bilangan kuantum yang sama
Aturan Hund : Elektron-elektron tidak membentuk pasangan elektron sebelum masingmasing
orbital terisi sebuah elektron